展开全部氧气（氧元素形成的一种单质）。氧气，化学式O₂。化学式量：，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21%。液氧为天蓝色。固氧为蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。乙炔，分子式C₂H₂，俗称风煤和电石气，是炔烃化合物系列中体积**小的一员，主要作工业用途，特别是烧焊金属方面。乙炔在室温下是一种无色、极易燃的气体。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。扩展资料：氧气的用途：冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。在有色金属冶炼中，采用富氧也可以缩短冶炼时间提高产量。化学工业：在生产合成氨时，氧气主要用于原料气的氧化，以强化工艺过程，提高化肥产量。再例如，重油的高温裂化，以及煤粉的气化等。乙炔的用途：乙炔可用以照明、焊接及切断金属。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。潍坊供应乙炔
应注意有否混合气体中毒，尤其是磷化氢中毒的可能性，以便及时抢救。乙炔毒理学资料急性毒性：纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。高浓度时排挤空气中的氧，引起单纯性窒息作用。乙炔中常混有磷化氢、硫化氢等气体，故常伴有此类毒物的毒作用。人接触100mg/m3能耐受30～60min，20%引起明显缺氧，30%时共济失调，35%下5min引起意识丧失，含10%乙炔的空气中5h，有轻度中毒反应。亚急性和慢性毒性：动物长期吸入非致死性浓度该品，出现血红蛋白、网织细胞、淋巴细胞增加和中性粒细胞减少。尸检有、肺炎、肺水肿、肝充血和脂肪浸润。国家标准1、中国职业接触限值（GBZ2—2002）2、环境标准美国车间卫生标准5300mg/m3，窒息性气体[4]乙炔注意事项操作密闭操作，通风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员穿防静电工作服。远离火种、热源，工作场所严禁吸烟。使用防爆型的通风系统和设备。防止气体泄漏到工作场所空气中。避免与氧化剂、酸类、卤素接触。在传送过程中，钢瓶和容器必须接地和跨接，防止产生静电。搬运时轻装轻卸，防止钢瓶及附件破损。配备相应品种和数量的消防器材及泄漏应急处理设备。乙炔批发会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等性混合物。
乙炔瓶是一种储存和运输乙炔的容器。外形与氧气瓶相似,但它的构造比氧气瓶复杂。乙炔瓶的主要部分是用质量碳素钢或低合金钢轧制而成的圆柱形无缝瓶体。外表漆成白色，并红漆有“乙炔”字样。在瓶体内装有浸满着**的多孔性填料，能使乙炔稳定而安全的储存在瓶内。使用时，溶解在**内的乙炔就分解出来，通过乙炔瓶阀流出。而**仍留在瓶内，以便溶解再次压入乙炔。乙炔瓶阀下面的填料中心部分的长孔内放着石棉，其作用是帮助乙炔从多孔填料中分解出来。基于以上原因，乙炔瓶必须直立存放。
通常乙炔瓶内的多孔性填料是采用质轻而多孔的活性炭、木屑、浮石以及硅藻土等合制而成的。将乙炔瓶逐支检查，并清洁气瓶上的污物和异物。检查瓶体是否有烧损、变形，涂层烧毁（漆皮鼓泡除外），瓶阀或易熔合金塞上易熔合金熔化及乙炔回火迹象。检查乙炔瓶的检验周期是否过期。
中文名乙炔外文名ethyne,WeldingGas别名电石气CAS号74-86-2分子量EINECS号200-816-9键角180°分子式C2H2目录1发现简史2物理性质3化学性质4制备方法▪电石法▪天然气法5主要用途6监测方法7安全与防护▪应急处置▪应急医疗▪毒理学资料8注意事项乙炔发现简史1836年，英国化学家戴**弗莱（Davy，HumPhry1778－1829）的堂弟，爱尔兰港口城市科克（Cork）皇家学院化学教授戴维·爱德蒙德（Davy，Edmund1785－1857）在加热木炭和碳酸钾以制取金属钾过程中，将残渣（碳化钾）投进水中，产生一种气体，发生，分析确定这一气体的化学组成是C、H（当时采用碳的原子量等于6计算），称它为“一种新的氢的二碳化物”。这是因为早在1825年他的同国化学家法拉第（Faraday，MIChael1791－1867）从加压的蒸馏鲸鱼油获得的气体（供当时欧洲人照明用）中也获得一种碳和氢的化合物，分析测定它的化学组成是C、H，命名它为“氢的二碳化物”。实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。[1]乙炔物理性质乙炔的结构简式纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。[2]而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、**而0，并且带有特殊的臭味。熔点（）℃，沸点-84℃，相对密度。纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。
反应方程式：CaC₂+2H－OH→Ca(OH)₂+CH≡CH↑收集方法：排水集气法或向下排空气集气法（不常用）尾气处理：点燃制备装置与氢气等气体类同。[2]乙炔天然气法天然气制乙炔法预热到600-650℃的原料天然气和氧进入多管式烧嘴板乙炔炉，在1500℃下，甲烷裂解制得8%左右的稀乙炔，再用N-甲基吡咯烷酮提浓制得99%的乙炔成品。[2]乙炔主要用途乙炔可用以照明、焊接及切断金属（氧炔焰），也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。乙炔燃烧时能产生高温，氧炔焰的温度可以达到3200℃左右，用于切割和焊接金属。供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的**重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以**镍Ni)2为催化剂，在50℃和～2MPa下，可以生成环辛四烯。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色。寿光乙炔报价
乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。潍坊供应乙炔
4、电解制氧法把水放入电解槽中，加入氢氧化钠或氢氧化钾以提高水的电解度，然后通入直流电，水就分解为氧气和氢气。每制取一立方米氧，同时获得两立方米氢。用电解法制取一立方米氧要耗电12～15千瓦小时，与上述两种方法的耗电量（～）相比，是很不经济的。所以，电解法不适用于大量制氧。另外同时产生的氢气如果没有妥善的方法收集，在空气中聚集起来，如与氧气混合，容易发生极其剧烈的。所以，电解法也不适用家庭制氧的方法。有氧气生成的化学反应电解铜溶液2CuSO4+2H2O=通电=2Cu↓+2H2SO4+O2↑电解水2H2O=通电=2H2+O2↑光合作用总反应式6CO2+6H2O—光，叶绿素→C6H12O6+6O2↑浓硝酸受热或见光分解电解硝酸银溶液4AgNO3+2H2O=通电=4Ag↓+4HNO3+O2↑高铁酸钠受热分解（此反应有待考证）氟气与水的反应电解铝2Al2O3=通电=4Al+3O2↑加热氧化铜加热氧化汞氧气主要用途编辑冶炼工艺：在炼钢过程中吹以高纯度氧气，氧便和碳及磷、硫、硅等起氧化反应，这不但降低了钢的含碳量，还有利于磷、硫、硅等杂质。而且氧化过程中产生的热量足以维持炼钢过程所需的温度，因此，吹氧不但缩短了冶炼时间，同时提高了钢的质量。高炉炼铁时，提高鼓风中的氧浓度可以降焦比，提高产量。潍坊供应乙炔
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