——CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O2CH3CHO+O2→2CH3COOHCH3COOH+CH3CH2OH→CH3COOCH2CH3+H20如还有疑问~欢迎追问学习进步~若觉得满意~请记得采纳~~∩_∩那用淀粉支配乙酸乙酯呢?谢谢!!淀粉水解得到的是葡萄糖6个碳,常规方法没法制备乙酸乙酯吧.有我...1、除去乙酸乙酯中残留的乙酸为什么不能蒸馏2、我们老师说分离乙酸乙酯和乙酸的方法是蒸馏,这个1是不是有不同?为什么1不可以用蒸馏,2却可以_作业帮。。。——其实可以用蒸馏,毕竟两者的沸点存在差距,但由于两者都易挥发,所以用蒸馏分离很难分离干净.1和2的区别是1是除杂,2是分离,分离的话如果只能用一个步骤就只好用蒸馏,而除杂的话有更好的方法,比如加入碳酸钠或碳酸氢钠溶...。乙酯中试剂的添加顺序及原因!辽宁专业醋酸乙酯
遇明火、高热能引起燃烧。醋酸乙酯如何获得中文名乙酸乙酯展开别称醋酸乙酯、甜菜糖蜜滓展开分子量g·mol−1展开EINECS登录号205-500-4展开沸点77°C（K）展开密度g/mL展开闪点-4°C展开安全性描述S：S16-S26-S33展开危险性描述R：R11-R36-R66-R67展开SMILESCC(=O)OCC展开黏度（25°C）展开主要危害易燃，有刺激性展开UN编号1173展开健康危害对眼、鼻、咽喉有刺激作用展开英文名ethylacetate展开化学式C4H8O2展开CAS登录号141-78-6展开熔点-84°C（K）展开水溶性g/100mL（20°C）展开外观无色液体展开应用有机化工、香精香料、油漆、医药等行业展开危险性符号NFPA704展开运输编号32127展开折光度展开偶极矩展开临界点°C(K)展开RTECSAH5425000展开展开街景地图去腾讯地图查看更多街景参考资料：1.化学试剂2.乙酸乙酯3.乙酸乙酯主要用途4.实验乙酸乙酯的制备5.乙酸酐6.乙酸乙酯7.**监管总局关于公布首批重点监管的危险化学品名录的通知词条标签：化学品有机物科学自然科学化合物化学物质免责声明搜狗百科词条内容由用户共同创建和维护，不**搜狗百科立场。如果您需要医学、法律、投资理财等专业领域的建议，我们强烈建议您独自对内容的可信性进行评估。苏州环保醋酸乙酯醋酸乙酯长期接触对身体的危害!
将乙醛进行缩合反应生成醋酸乙酯。国外工业生产大多采用此工艺。3、乙烯与醋酸直接酯化生成醋酸乙酯。乙酸乙酯也可由乙酸、乙酐或乙烯酮与乙醇反应制得；也可在乙醇铝催化下，由两分子乙醛反应生成。此外，工业上由丁烷氧化制乙酸时也副产乙酸乙酯。编辑本段生产工艺一、酯化法由乙酸与乙醇在硫酸存在下直接酯化而得，生产工艺上有连续与间歇之分。１、间隙工艺。将乙酸、乙醇和少量的硫酸加入反应釜，加热回流5-6h。然后蒸出乙酸乙酯，并用5%的食盐水洗涤，氢氧化钠和氯化钠混合溶液中和至PH=8。再用氧化钙溶液洗涤，加无水碳酸钾干燥。**后蒸馏，收集76-77℃的馏分，即得产品。２、连续工艺。1：（质量比）的乙醇和乙酸连续进入酯化塔釜，在硫酸的催化下于105-110℃下进行酯化反应。生成的乙酸乙酯和水以共沸物的形式从塔顶馏出，经冷凝分层后，上层酯部分回流，其余进入粗品槽，下层水经回收乙酸乙酯后放弃。粗酯经脱低沸物塔脱去少量的水后再入精制塔，塔顶可得产品。此工艺较间隙法好。二、乙醛法乙醛在乙醇铝催化下生成乙酸乙酯。将乙醛、乙醇铝等连续加入两个串联的反应器，于0-20℃下进行反应，第二反应器的出口转化率可达，然后经蒸馏得乙酸乙酯。收率达95%-96%。
利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。⑵Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。6、为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：⑴制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高。⑵比较好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。⑶起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。⑷使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。7、用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因：虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。[3]工业制备乙醛缩合法在乙醇铝催化剂作用下，在0-20℃时乙醛自动氧化缩合成乙酸乙酯，化学反应式如下：2CH3CHO→CH3COOC2H5上述方法20世纪70年代在欧美、日本等地已形成了大规模的生产装置，在生产成本和环境保护等方面有着明显的优势。20世纪90年代，我国在中间实验的基础上刚实现万吨级工业化，所以技术指标和国外水平还有差距。该法不存在大量水的共沸问题,容易得到纯度为。因而，与直接酯化法比，该法具有下列优点：反应条件温和、反应转化率和乙酸乙酯的收率高、原料成本低、经济效益明显。
乙酯会和水任意比混合吗!
3.检定铋、金、铁、汞、氧化剂和铂，测定铋、硼、金、铁、钼、铂、钾4.分离糖类时作为校正温度计的标准物质。5.生化研究，蛋白质顺序分析。6.环保、农药残留量分析。[2][7]毒理资料编辑毒性属低毒类。急性毒性：LD505620mg/kg(大鼠经口）；4940mg/kg（兔经口）；LC505760mg/m3，8小时（大鼠吸入）；人吸入2000ppm×60分钟，严重毒性反应；人吸入800ppm，有病症；人吸入400ppm短时间，眼、鼻、喉有刺激。亚急性和慢性毒性：豚鼠吸入2000ppm，或，65次接触，无明显影响；兔吸入16000mg/m3×1小时/日×40日，贫血，白细胞增加，脏器水肿和脂肪变性。[2]毒性作用试验数据编号毒性类型测试方法测试对象使用剂量毒性作用1急性毒性吸入人类400ppm嗅觉毒性——未报告眼毒性——结膜刺激肺部、胸部或者呼吸毒性——其他变化2急性毒性口服大鼠5620mg/kg详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值3急性毒性吸入大鼠200gm/m3行为毒性——嗜睡肺部、胸部或者呼吸毒性——急性肺水肿胃肠道毒性——唾液腺的结构或功能发生变化4急性毒性皮下注射大鼠5mg/kg详细作用没有报告除致死剂量以外的其他值5急性毒性口服小鼠4100mg/kg行为毒性——嗜睡行为毒性——运动行为发生变化行为毒性——昏迷6急。
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造成Na2CO3溶液倒吸入加热反应物的试管中。：浓硫酸既作催化剂，又做吸水剂。：Na2CO3溶液的作用是：(1)饱和碳酸钠溶液的作用是冷凝酯蒸气，减小酯在水中的溶解度（利于分层），除出混合在乙酸乙酯中的乙酸，溶解混合在乙酸乙酯中的乙醇。(2)Na2CO3能跟挥发出的乙酸反应，生成没有气味的乙酸钠，便于闻到乙酸乙酯的香味。：为有利于乙酸乙酯的生成，可采取以下措施：(1)制备乙酸乙酯时，反应温度不宜过高，保持在170℃。。(2)**好使用冰醋酸和无水乙醇。同时采用乙醇过量的办法。(3)起催化作用的浓硫酸的用量很小，但为了除去反应中生成的水，浓硫酸的用量要稍多于乙醇的用量。(4)使用无机盐Na2CO3溶液吸收挥发出的乙酸。：用Na2CO3不能用碱（NaOH）的原因。虽然也能吸收乙酸和乙醇，但是碱会催化乙酸乙酯彻底水解，导致实验失败。.：以烷基铝为催化剂将乙醛进行缩合反应生产醋酸乙酯国外工业生产大多采用此工艺。乙酸乙酯的制备实验剖析一、实验原理：CH3COOH+HOCH2CH3CH3COOCH2CH3+H2O用含氧的同位素188O的乙醇跟乙酸实验研究，发现乙酸乙酯分子里含有188O原子，从而证明酯化反应的过程是羧酸分子中羧基上的羟基跟醇分子的羟基中的氢原子结合生成水。辽宁专业醋酸乙酯
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