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实际上法拉第发现的是苯，戴维·爱德蒙德发现的是乙炔。[1]乙炔物理性质乙炔的结构简式纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体。[2]而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、 而0，并且带有特殊的臭味。熔点（）℃，沸点-84℃，相对密度（-82/4℃），折射率，折光率（0℃），闪点（开杯）℃，自燃点305℃。在空气中极限（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发，因此不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、 。在15℃和，乙炔在 中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。[2]因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收 后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。乙炔分子模型分子构型：直线型杂化类型：sp杂化中心原子孤电子对数：0通常计量单位：m³；mm³；cm³；密度：标准气压下³；在25摄氏度状况下，密度³。包装方法：钢质气瓶附：乙炔在水中的溶解度表：在乙炔气体分压等于kPa时，被一体积水所吸收的该气体体积。实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。寿光乙炔批发

如呼吸停止，立即进行人工呼吸，就医。呼吸系统防护：一般不需要特殊防护，但建议特殊情况下佩带合适的自吸过滤式防毒面具（氧气含量与空气中氧含量一致或接近时）。眼睛防护：一般不需要特殊防护，高浓度接触时可戴化学安全防护眼镜。身体防护：穿防静电工作服。手防护：戴一般作业防护手套。其他防护：工作现场严禁吸烟。避免长期反复接触。进入罐、限制性空间或其他高浓度区作业，必须有人监护。泄漏应急处理：迅速撤离泄漏污染区人员至上风处，并进行隔离，严格限制出入。切断火源。建议应急处理人员戴自给正压式呼吸器，穿防静电工作服。尽可能切断泄漏源。合理通风，加速扩散。喷雾状水稀释、溶解。构筑围堤或挖坑以收容产生的大量废水。如有可能，将漏出气用排风机送至空旷地方或装设适当喷头烧掉。漏气容器要妥善处理，修复、检验后再用。有害燃烧产物：一氧化碳、二氧化碳。灭火方法：切断气源。若不能切断气源，则不允许熄灭泄漏处的火焰。喷水冷却容器，可能的话将容器从火场移至空旷处。灭火剂：雾状水、泡沫、二氧化碳、干粉。乙炔应急医疗诊断要点：（1）吸入一定浓度后有轻度、头昏。（2）吸入高浓度时先兴奋、多语、哭笑不安。寿光乙炔批发纯乙炔属微毒类，具有弱麻醉和阻止细胞氧化的作用。

注意：乙炔在使用贮运中要避免与铜接触。酸碱反应炔烃中C≡C的C是sp杂化，使得Csp－H的σ键的电子云更靠近碳原子，增强了C-H键极性使氢原子容易解离，显示“酸性”。连接在C≡C碳原子上的氢原子相当活泼，易被金属取 成炔烃金属衍生物叫做炔化物。CH≡CH+Na→CHa+1/2H2（条件液氨）CH≡CH+2Na→aa+H2（条件液氨，190℃~220℃）CH≡CH+NaNH2→CHa+NH3CH≡CH+Cu2Cl2（2AgCl）+2NH4OH→uu(CAg≡CAg）↓+2NH4Cl+2H2O（注意：只有在三键上含有氢原子时才会发生，用于鉴定端基炔RH≡CH）。其他化学特性乙炔与铜、银、 等金属或其盐类长期接触时，会生成乙炔铜（Cu2C2）和乙炔银（Ag2C2）等性混合物，当受到摩擦、冲击时会发生。因此，凡供乙炔使用的器材都不能用银和含铜量70%以上的铜合金制造。乙炔制备方法乙炔电石法由电石（碳化钙）与水作用制得。[2]实验室中常用电石跟水反应制取乙炔。与水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度。也可以用饱和食盐水。实验室制乙炔示意图原理：电石发生水解反应，生成乙炔。装置：烧瓶和分液漏斗（不能使用启普发生器）。烧瓶口要放棉花，以防止泡沫溢出。试剂：电石（CaC₂）和水。

史普利斯特里对氧气的研究约瑟夫·普里斯特利普利斯特里从布莱克煅烧石灰石对CO2的发现受到启发，利用凸透镜聚集太阳光使一些物质燃烧或分解放出气体并进行研究。1774年8月1日，普利斯特里终于成功地制得了氧气，成为化学史上有重大意义的事件。他的实验非常简单，把氧化汞放在一个充满 的玻璃瓶里，然后，把玻璃瓶倒放在 槽中，玻璃瓶完全被 充满，空气全被排除掉，氧化汞浮在 上面。然后，他用凸透镜聚集太阳光，照射到氧化汞上，使氧化汞受热。经过长期加热，温度逐渐升高，氧化汞受热分解成汞，并放出氧气。于是，氧气聚集起来排走玻璃瓶中的汞，使汞面降低。气体空间体积不断增加，直到气体体积为氧化汞体积的三四倍为止。其反应方程式为：。但是，当初他并不知道制得的纯净气体是氧气。尽管如此，细心的普利斯特里又做了许多试验来了解这种气体的性质，以及它同别种“空气”的区别。他的研究方法是：他将研究的气体放在玻璃瓶中，倒一些水进去，该气体不溶解。他把燃烧的蜡烛放进该气体中，蜡烛竟放出耀眼的强光。他把一只老鼠放到充满该气体的瓶子里，老鼠活蹦乱跳，很自在，他猜想人吸入了可能也好受。他用玻璃管把大瓶中的氧气吸入肺中。吸入一定浓度后有轻度 、头昏。

供给适量空气，可以完全燃烧发出亮白光，在电灯未普及或没有电力的地方可以用做照明光源。乙炔化学性质活泼，能与许多试剂发生加成反应。在20世纪60年代前，乙炔是有机合成的 重要原料，现仍为重要原料之一。如与氯化氢、氢氰酸、乙酸加成，均可生成生产高聚物的原料。乙炔在不同条件下，能发生不同的聚合作用，分别生成乙烯基乙炔或二乙烯基乙炔，前者与氯化氢加成可以得到制氯丁橡胶的原料2-氯-1，3-丁二烯。乙炔在400～500℃高温下，可以发生环状三聚合生成苯；以 镍Ni)2为催化剂，在50℃和～2MPa下，可以生成环辛四烯。乙炔在高温下分解为碳和氢，由此可制备乙炔炭黑。一定条件下乙炔聚合生成苯，甲苯，二甲苯，,萘，蒽，苯乙烯，茚等芳烃。通过取代反应和加成反应，可生成一系列极有价值的产品。例如乙炔二聚生成乙烯基乙炔，进而与氯化氢进行加成反应得到氯丁二烯；乙炔直接水合制取乙醛；乙炔与氯化氢进行加成反应而制取氯乙烯；乙炔与乙酸反应制得乙酸乙烯；乙炔与 氢反应制取丙烯腈；乙炔与氨反应生成甲基吡啶和2-甲基-5-乙基吡啶；乙炔与甲苯反应生成二甲苯基乙烯，进一步催化剂裂化生成三种甲基苯乙烯的异构体：乙炔与一分子甲醛缩合为丙炔醇。纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢、磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味。寿光乙炔批发

也是制造乙醛、醋酸、苯、合成橡胶、合成纤维等的基本原料。寿光乙炔批发

硝石融化时分解，放出一种气体，很快把猪膀胱充满了，这种气体正是那种能活命的气体，即氧气。舍勒进行了仔细的鉴别，他把红热的木炭扔到充满“能活命的气体”的瓶中，木炭迅速燃烧，光亮耀眼，比在普通空气中燃烧得更快更亮。舍勒将1/5的这种气体和4/5浊气混合于瓶中，蜡烛能正常燃烧，老鼠也同在普通空气中一样呼吸。由此他确定这种气体是一种纯净的能活命的气体。舍勒给这种气体命名为“火空气”，因为他发现除硝石外，加热氧化汞、高锰酸钾、碳酸银、碳酸汞，均能释放出氧气来。[3]拉瓦锡对氧气的研究拉瓦锡拉瓦锡对氧气的发现是在普里斯特里启发下完成的。1774年，拉瓦锡用汞灰（HgO）的合成与分解实验制得氧气，并对它进行了系统的研究，发现它能与很多非金属单质合成多种酸，故命名为“酸气”（希腊文Oxygene）。拉瓦锡通过氧气的实验，提出了燃烧的氧化学说， 了燃素说，发动了化学史上的化学 ，使过去以燃素说形式倒立着的化学正立过来。因此，虽然不是他首先发现氧气，但恩格斯还是称他为“真正发现氧气的人”，而舍勒和普利斯特里是“当真理碰到鼻尖上的时候还是没有得到真理”。[3]中国马和对氧气的发现1802年。寿光乙炔批发